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[10-04 22:46:14]   来源:http://www.lymeregisfoods.com  高中化学教案   阅读:9350

概要:Cl + HClO 2.分析并配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。(1) KClO3 + HCl­ —— KCl + Cl2 + (2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl(3) NO + NH3 —— N2 + H2O2. 阅读课本24页,请归纳:氧化还原反应的实质是 ,判断氧化还原反应的依据是 。4.听老师讲解图3—2,并按要求填写下表: 常见的氧化剂得电子化合价降低举例(1)活泼非金属单质,如:Cl2、Br2、O2等 (2)元素处于高价的氧化物时,如CO2、MnO2等 (3)元素处于最高化合价时的酸,如H2SO4、HNO3等 (4)元素处于最高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(5)过氧化物如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂失电子化合价升高举例(1)活泼金属单质,如:Na、Al、Zn、Fe等 (2)某些非金属单质,如:H2、C、Si等 (3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等 (4)元素处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等 (5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeCl2等 2FeCl2 + Cl2 = 2FeC

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重要的氧化剂和还原剂(共2课时)

第一课时

学习目标

 

1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解,了解氧化产物和还原产物。

2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况,掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

 

一、自学探究

1.用单线桥表示下列反应,并指明氧化剂与还原剂

 

(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

 

 (2) 2H2 + O2 = 2H2O

 

(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO

 

2.分析并配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。

(1)        KClO3 +   HCl­ ——   KCl +   Cl+        

(2)       Cl+    NH3  ——   N+     HCl

(3)       NO +    NH3 ——   N+   H2O

2.  阅读课本24页,请归纳:

氧化还原反应的实质是                                                

判断氧化还原反应的依据是                                    

4.听老师讲解图3—2,并按要求填写下表:

 

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

(1)活泼非金属单质,如:Cl2、Br2、O2

 

(2)元素处于高价的氧化物时,如CO2、MnO2

 

 

(3)元素处于最高化合价时的酸,如H2SO4、HNO3

 

 

(4)元素处于最高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3

 

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(5)过氧化物如Na2O2、H2O2

 

 

常见的还原剂

失电子化合价升高

举例

(1)活泼金属单质,如:Na、Al、Zn、Fe等

 

(2)某些非金属单质,如:H2、C、Si等

 

 

(3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2

 

 

(4)元素处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等

 

 

(5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeCl2

 

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

 

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤:

一标出有变的元素化合价;

二找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

四平:观察配平其它物质的系数;

五查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号。

通过配平,加深了对氧化还原反应的理解,并能解决有关计算问题。

【评价】

1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原,要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1)              KII2  

(2)              SO2SO3 

(3)              HgCl2Hg2Cl2

(4)              NO2→HNO3  

(5)              FeCl3FeCl2

2.IBr + H2O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?

 

3.SO2与H2S可发生下列反应,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,当生成硫48 g时,氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

 

 

4.宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体,熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅,这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式                               ,离子方程式                         。标出电子转移的方向和数目(单线桥法),该反应中的还原剂是           ,氧化剂是           ,其中                       

 

第一节  重要的氧化剂和还原剂

(第2课时)

学习目标

 

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应;学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

 

一、自学探究

1.根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

2FeCl+ 2KI = 2FeCl+ I+ 2KCl       I2  + H2S = S + 2HI

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是                                

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是                                

1.  非金属越活泼,其单质的氧化性越   ,而所生成的阴离子的      性越   

金属越活泼,其单质的     性越   ,而所生成的阳离子的      性越    

2. 阅读课本27页,听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时,所含元素的化合价变化。

 

二、总结与评价

 

【总结】

化合价升高(失ne)被氧化

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化合价降低(得ne)被还原

(较强)(较强)  (较弱)  (较弱)

 

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

【评价】

1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2。则下列反应不能发生的是(    )。     

A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O

D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-            

2.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(    )。

A.2CO + O点燃  2CO2         B.CH4 + 2O点燃   CO2 + 2H2O

C.2KClO3  加热   2KCl + 3O2↑   D.2Fe(OH)加热  Fe2O3 +3H2O

3.关于C + CO2 点燃   2CO的反应,下列说法正确的是(   )。

A.是化合反应,不是氧化还原反应

B.CO既是氧化产物又是还原产物

C.单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂

D.CO2中C的化合价降低,被氧化,CO2是还原剂

4.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;

X2+ Z=X + Z2;Y + Z2=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(    )。

A.  R2>X2>Z2>Y2    B. X2>R2>Y2>Z2

C.  Y2>Z2>R2>X2    D. Z2>X2>R2>Y2

5.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrFx中,x=    

(2)该反应的化学方程式是:                                      

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是             ;还原剂是            

 

针对性训练试题(一)

一、  选择题

1有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入YSO4溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是(    )。

A.X>Y>Z     B.Y>X>Z     C.Z>Y>X      D.Z>X>Y

2.对于反应:H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是(    )。   

A.属于置换反应           B.H-是还原剂

C.NH3是还原剂            D.H2既是氧化产物又是还原产物  

3.为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3 + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

根据此反应,可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(    )。

A.①③  B.③⑥       C.②④⑥   D.①②④⑤⑦

4.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(    )。

A. +6          B. +3          C. +2      D. 0

5.下列反应中,HCl做还原剂的是(    )。

A.Zn + 2HCl = ZnCl+ H2↑       

B.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

C.MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O  

D.NaOH + HCl = NaCl + H2O

6.下列反应中,水做氧化剂的是(    )。

A.Cl2 + H2O = HCl + HClO       B.C + H2O高温 CO + H2

C.CaO + H2O = Ca(OH)2        D.CO2 + H2O= H2CO3

7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 (    )。

A.OH-           B.S2-                 C.SO32-            D.H+

8.制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO + H2  + CO2 在反应中 (    )。

A.氢元素被氧化,碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂,又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物

D.CO为氧化产物,H2为还原产物

 

二、填空题

1.配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目

 

(1)       CuSO+    KI  ——   CuI↓ +   I+   

(2)       NO+    H2O ——    HNO+   NO

 

2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
              KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中还原剂是         。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是         mol。

3.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是      ,需用氧化剂的是       (填编号)。

(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:

Na2Cr2O7   KI+ HCl       CrCl3   NaCl +  KCl+  I2         

4.在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

KCN + 2KOH + Cl2 → KOCN + 2KCl + H2O

被氧化的元素是       

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

    KOCN+  KOH+    Cl2       CO2    N2    KCl +    H2O

5.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。

                                                                     

(2)此反应的还原剂是        ,它的氧化产物是         

(3)此反应的离子反应方程式可表示为:

                                                                     

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有       



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