鸿运国际官网登录

[10-04 22:46:14]   来源:http://www.lymeregisfoods.com  高中化学教案   阅读:9992

概要: ,判断氧化还原反应的依据是 。小结:氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示:化合价升高、失电子、变成化合价降低、得电子、变成氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 练习:练习1中是氧化还原反应的,请指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 (1)根据金属活动顺序进行判断 [说明]一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na+ +e→Na容易,即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu (2)根据非金属活动顺序进行判断(3)根据氧化还原反应的发生规律判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示:化合价升高、失电子、变成化合价降低、得电子、变成氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性:反应物中的强氧化剂,生成物中的弱氧化剂 还原性:反应物中的强还原剂,生成物中的弱述原剂 例:已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl3 由①知,氧化性Fe3+>I2,由②知,氧化性C12>Fe3+,综合①②结论,可知氧化性Cl2>Fe3+ (4)根据氧

第一章化学反应及其能量变化专题复习,http://www.lymeregisfoods.com

第一章化学反应及其能量变化专题复习

第一节 氧化还原反应

1、氧化还原反应的重要概念

练习1:判断下列那些为氧化还原反应,并说出理由

IBr + H2O = HBr + HIO

KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O

NaH+H2O =NaOH+H2

CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2

5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O

氧化还原反应的实质是                                                 

判断氧化还原反应的依据是                                    

小结:氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示:

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物

   练习:练习1中是氧化还原反应的,请指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。

2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

 (1)根据金属活动顺序进行判断

 

[说明]一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na+ +e→Na容易,即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu

(2)根据非金属活动顺序进行判断

(3)根据氧化还原反应的发生规律判断

  氧化还原反应发生规律可用如下式子表示:

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物

    氧化性:反应物中的强氧化剂,生成物中的弱氧化剂

    还原性:反应物中的强还原剂,生成物中的弱述原剂

    例:已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

    ②2FeCl2+C12=2FeCl3

    由①知,氧化性Fe3+>I2,由②知,氧化性C12>Fe3+,综合①②结论,可知氧化性Cl2>Fe3+ 

   (4)根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断

 如:Mn02十4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H20

    2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

    后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04>Mn02

    (5)根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断

    Cu十C12CuCl2

2Cu+S  Cu2S

       C12可把Cu氧化到Cu(+2价),而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价),这说明氧化性Cl2>S

    (6)根据元素周期表判断

    ①对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱。

    ②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。

 3、氧化还原反应的基本规律

 (1)表现性质规律

  当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如:浓H2SO4的S只具有氧化性,H2S中的S只具有还原性,单质S既具有氧化性又具有还原性。

  (2)性质强弱规律

  在氧化还原反应中,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物),即氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知, FeCl3的氧化性比I2强,KI的还原性比FeCl2强。

    一般来说,含有同种元素不同价态的物质,价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外),价态越低还原性越强。如氧化性:浓H2SO4,S02(H2S03),S;还原性: H2S>S>SO2

    在金属活动性顺序表中,从左到右单质的还原性逐渐减弱,阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。

 (3)反应先后规律

  同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质。如:将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中,C12首先与NaI反应;将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中,Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2

 (4)价态归中规律 

    含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象。

-5e-

+5e-

-6e-

+6e-

 

 


KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O

 

 

 (5)歧化反应规律

    发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应,叫做歧化反应。其反应规律是:所得产物中,该元素一部分价态升高,一部分价态降低,即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:

  Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

5、有关计算

  在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。

 

举例:

1、在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反应后,有 的Br-被氧化,则原FeBr2 的浓度是多少mol·L-1  (分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题)

2、物质的量相等的HBr和H2SO3 溶液中,中通入0.1mol Cl2 ,结果有 的Br-被氧化,求HBr的物质的量?

有机物化合价升降的计算

    (1)得氧或失氢被氧化,每得1个O原子或失去2个H原子,化合价升高2。

    (2)失氧或得氢被还原,每失去1个O原子或得2个H原子,化合价降低2。

  例:CH3CH20H CH3CHO CH3COOH

过程(1)是失氢,氧化过程,化合价升高1×2

过程(2)是得氧,氧化过程,化合价升高2×1

过程(3)是加氢,还原过程,化合价升高1×24

练习3

1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是(    )。     

A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O

D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-            

2.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(    )。

A.2CO + O点燃  2CO2         B.CH4 + 2O点燃   CO2 + 2H2O

C.2KClO3  加热   2KCl + 3O2↑   D.2Fe(OH)加热  Fe2O3 +3H2O

3.关于C + CO2 点燃   2CO的反应,下列说法正确的是(   )。

A.是化合反应,不是氧化还原反应

B.CO既是氧化产物又是还原产物

C.单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂

D.CO2中C的化合价降低,被氧化,CO2是还原剂

4.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;

X2+ Z=X + Z2;Y + Z2=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(    )。

A.  R2>X2>Z2>Y2    B. X2>R2>Y2>Z2

C.  Y2>Z2>R2>X2    D. Z2>X2>R2>Y2

5.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrFx中,x=    

(2)该反应的化学方程式是:                                       

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是             ;还原剂是            



标签:高中化学教案高一化学教案范文,高二化学教案优秀教案 - 物理|化学教案 - 高中化学教案

《第一章化学反应及其能量变化专题复习》相关文章