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[10-04 22:46:14]   来源:http://www.lymeregisfoods.com  高中化学教案   阅读:9770

概要:强碱弱酸盐、酸式盐的代表,在无机化学中都有非常重要的地位,因而都成为命题的重点物质,它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面:一是钠及其化合物的性质推断;二是碱金属元素性质;三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。第一节 钠 1.钠的性质 金属钠很软,用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm3,比水的密度还小;而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。 (1)跟氧气反应: 与空气接触缓慢氧化:4Na+02=2Na20 在空气(或氧气)中燃烧:2Na+02?Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。 (2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应,可见到下列现象: ①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。 (5)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 3.钠的存在与用途

第二章 碱金属,http://www.lymeregisfoods.com

第二章 碱金属

教、学法指导

1.主要内容:

    ①碱金属元素的原子结构特点,碱金属原子的性质与原子结构的关系。

    ②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。

    ③碱金属元素性质的相似性和递变性,碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。

    2.学习重点:

钠的化学性质和碱金属元素性质比较。

考点与命题

钠是典型的活泼金属,其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表,在无机化学中都有非常重要的地位,因而都成为命题的重点物质,它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面:一是钠及其化合物的性质推断;二是碱金属元素性质;三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。

第一节  钠

  1.钠的性质

  金属钠很软,用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm3,比水的密度还小;而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

    (1)跟氧气反应:

  与空气接触缓慢氧化:4Na+02=2Na20

  在空气(或氧气)中燃烧:2Na+02?Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。

    (2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =NaCl(白烟)

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S  2Na+S=Na2S

(4)钠与水反应,可见到下列现象:

  ①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

    (5)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。

    2Na+2H2O =2NaOH +H2

    2.钠的存放和取用

    少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

  3.钠的存在与用途

  自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。

    钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 NaOH,NaOH再与盐反应):

  ①与CuS04溶液反应

  2Na+2H20=Na0H+H2↑             (1)

  CuS04+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2     (2)

  合并(1)(2)得

  2Na+2H20+CuS04=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2

  ②与FeCl3溶液反应

  6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2

注意:钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触。

典型例题解析

    例1 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是    (    )

    A.黄色固体混合物    D.硫粉与硫化钠

    C.过氧化钠与硫化钠   D.氧化钠与硫化钠

    [解析]  在加热条件下,钠既能与硫化合生成 Na2S,也能与空气中的氧气反应生成Na202,而钠又是过量的,所以除生成Na2S外还有Na202生成,故答案为A、C。

    [答案]  AC

    下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是   (    )

    A.干冰    B.黄沙

    C.干粉(含NaHC03)灭火剂  D.泡沫灭火剂

    [解析]  由于钠的化学性质非常活泼,能与多种物质起反应。高温下可与C02反应,故A项是不正确的。 C项中NaHC03受热既生成水也产生C02,D项中有水等,这些物质都与钠反应,故C、D两项也不正确。

[答案]  B



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